Постоянство скорости реакции

Постоянство скорости реакции - одна из самых характерных особенностей дифференциального варианта кинетического метода анализа. Скорость реакции определяется как отношение x/t или (что то же самое) как тангенс угла наклона прямой на графике рис. 10.

Величина тангенса угла наклона прямой (величина скорости реакции) зависит от концентрации определяемого вещества. Если соблюдается приведенная выше зависимость, то тангенс угла наклона прямо пропорционален концентрации определяемого вещества. Этот метод носит название метода тангенсов.

Казалось бы, прямая, выражающая зависимость tg а от концентрации с, должна проходить через начало координат; такой вывод следует и из уравнения х - Kact. На опыте же часто наблюдается зависимость, представленная на рис. 11. Такую зависимость легко объяснить: в растворе может протекать и некаталитическая реакция, или же из-за недостаточной чистоты реактивов в нем содержатся какието каталитически активные лримеси, вызывающие реакцию и в отсутствие вводимого извне катализатора.

Элементы с окислительными и восстановительными свойствами
Измерение скорости индикаторных реакций
Дифференциальный вариант кинетических методов анализа
Постоянство скорости реакции
Определение молибдата
Анализ, основанный на использовании такой зависимости
Интегральный вариант кинетических методов анализа