Дифференциальный вариант кинетических методов анализа

Чаще всего скорость реакции А + В = X + Y определяют путем контроля изменения концентрации одного из исходных веществ (например, А) или продукта реакции например, X).

Концентрации всех реагентов во время опыта стремятся поддерживать примерно постоянными или в крайнем случае изменяют концентрацию лишь одного исходного вещества (например, А). Тогда скорость реакции выразится уравнением

= К(а - х)с, (1

где а - начальная концентрация вещества А; л: - концентрация продукта реакции X; с - концентрация определяемого вещества (например, катализатора).

Во многих случаях можно исследовать реакцию в начальный период, когда концентрация вещества X меньше концентрации исходного соединения. При определении скорости реакции по концентрации продукта X приведенное соотношение очень упрощается. Изменение концентрации вещества X Л можно заменить х (начальная концентрация вещества X, равная нулю), At - / (отсчет от нуля) и а - х - просто а (х намного меньше а). Тогда уравнение примет вид

х = Ка ct. (2)

Расчеты, основанные на использовании этого уравнения, составляют основу дифференциального метода. Зависимость х от времени выражается прямой линией, т. е. каждую минуту прибавляется одно и то же количество вещества X; изменение концентрации этого вещества в растворе постоянно, скорость реакции тоже постоянна.

Направленный поиск новых каталитических реакций и новых катализаторов.
Элементы с окислительными и восстановительными свойствами
Измерение скорости индикаторных реакций
Дифференциальный вариант кинетических методов анализа
Постоянство скорости реакции
Определение молибдата
Анализ, основанный на использовании такой зависимости