Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в соответствующих степенях

Согласно закону действия масс скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в соответствующих степенях. Если представить уравнение химической реакции в общем виде

А + В = X + Y, (2)

то выражение для скорости этой реакции можно записать так:

V == Ж == CACB, (3)

где СА И СВ - концентрации веществ А и В. Величина К, не зависящая от концентрации реагирующих веществ и характерная для каждой химической реакции, называется константой скорости данной химической реакции.

Обычно выражение, связывающее скорость химической реакции с концентрациями принимающих участие в реакции веществ, намного сложнее, так как скорость химической реакции может зависеть не только от концентрации продуктов реакции, но и от других факторов: природы растворителя, концентрации посторонних веществ в реакционной смеси и т. д. Уравнение, отображающее зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ, влияющих на эту скорость, называется кинетическим уравнением.

Со скоростью химической реакции связаны такие понятия, как молекулярность и порядок реакции. Под молекулярностью химической реакции подразумевают число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции. В зависимости от числа таких молекул химические реакции подразделяются на мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные и т. д. Общая схема мономолекулярной реакции и ее кинетическое уравнение записываются в виде

А > X (₄)

исходное продукты вещество реакции

v = = KcA. (5)

Примером такой реакции может служить реакция разложения молекулярного йода: J₂ - ? 2J.

Если в единичном акте химической реакции взаимодействуют две молекулы, то речь идет о бимолекулярной реакции. В качестве примера такой реакции можно привести образование йодистого водорода: Н₂ + J₂ = 2HJ.

Более высокая молекулярность химических реакций встречается крайне редко, так как возможность возникновения реакции обусловлена вероятностью столкновения молекул разного вида, а с увеличением молекулярное реакции такая вероятность уменьшается.

Здаете на права и ищите экзаменационные билеты ПДД на 2010? Зайдите на сайт pdd.irr.ru и пройдите тест на ПДД онлайн, проверьте знания правил дорожного движения!

Люминесцентный (флуоресцентный) метод анализа
Значение активационного метода для анализа микропримесей
Последние два десятилетия принесли большой успех новой области аналитической химии - кинетическим методам анализа.
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в соответствующих степенях
Молекулярность химической реакции
Графическая зависимость изменения концентрации реагирующего вещества. Применение хладона при катализе
Кинетические уравнения