Кинетические уравнения

Кинетические уравнения для этих реакций более сложны, более сложный вид имеют и их кинетические кривые.

На практике при изучении кинетики химических реакций исследователи стараются на основе результатов экспериментов выводить кинетическое уравнение, соответствующее механизму каждой конкретной реакции. Возможности протекания химической реакции по тому или иному механизму обусловлены целым рядом причин, в том числе и энергетическим состоянием системы. Любого столкновения молекул еще недостаточно для того, чтобы между ними произошла химическая реакция. Необходимо также, чтобы молекулы обладали достаточным запасом кинетической энергии. Та минимальная величина энергии, при которой возможно взаимодействие столкнувшихся молекул, называется энергией активации. Чтобы это понятие стало более ясным, обратимся к кинетическим теориям, объясняющим возможности возникновения и протекания химических реакций.

В теории активных соударений предполагается, что реакция возможна при соударении реагирующих частиц только в том случае, если сумма их кинетических энергий превышает энергию активации. На основании этой теории можно вычислить скорость различных химических реакций; при этом во многих случаях вычисленные величины близки к величинам, полученным экспериментально. Однако теория активных соударений не рассматривает, какие именно процессы происходят при соударении реагирующих частиц; считается просто, что соударения происходят мгновенно.

Как быть в тренде? Зайдите на сайт ФэшнТренд и купите стильное платье от ведущих европейских производителе. Мы следим за модой и предлагаем стильные вещи.

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в соответствующих степенях
Молекулярность химической реакции
Графическая зависимость изменения концентрации реагирующего вещества. Применение хладона при катализе
Кинетические уравнения
Понятие "катализатор"
Другой путь, по которому действует катализатор
Индукционный период для аутокаталитических реакций