Молекулярность химической реакции
Молекулярность химической реакции не всегда согласуется с зависимостями, которые выводятся на основании уравнения химической реакции. Например, если в бимолекулярной реакции одно из реагирующих веществ находится в большом избытке и концентрация его в процессе реакции меняется настолько несущественно, что этим изменением можно пренебречь, то скорость этой реакции формально подчиняется законам мономолекулярных реакций, а сама реакция называется "псевдомономолекулярной". Такие случаи своеобразных исключений встречаются очень часто. Поэтому в химической кинетике было введено также понятие "порядок" химической реакции, и этим понятием пользуются гораздо чаще, чем молекулярностью реакции. Под порядком химической реакции понимают сумму показателей степеней концентрации веществ, входящих в кинетическое уравнение. Например, кинетическое уравнение для реакции взаимодействия кислорода и водорода 2Н2 + 02 = = 2Н20 имеет вид
y = KcHl2Co2. (6)
В этом случае говорят, что химическая реакция имеет общий третий порядок. В общем виде для уравнения реакции
пк + тВ = рХ + qY (7)
кинетическое уравнение запишется следующим образом
v = KcAncB" (8)
и общий порядок реакции в этом случае равен (п + т).
Иногда порядок реакции определяют по отношению к какому-нибудь одному реагенту. Тогда о реакции образования воды можно сказать, что это реакция первого порядка по отношению к кислороду и второго порядка по отношению к водороду.
Молекулярность реакции и ее порядок - это далеко не одно и то же. Первая выражается только целыми числами, второй может быть дробной величиной и может быть равен даже нулю. Порядок реакции определяется по виду кинетического уравнения, а истинная молекулярность выводится из механизма химической реакции.
Выберите подарок своему мужчине на 23 февраля. Зайдите с интернет магазин парфюмерии в Москве - парфюмерия мужская от ведущих мировых производителей по отличной цене.
Значение активационного метода для анализа микропримесей
Последние два десятилетия принесли большой успех новой области аналитической химии - кинетическим методам анализа.
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в соответствующих степенях
Молекулярность химической реакции
Графическая зависимость изменения концентрации реагирующего вещества. Применение хладона при катализе
Кинетические уравнения
Понятие "катализатор"
