Осмий

По сравнению со всеми другими металлами платиновой группы для осмия наиболее широко разработаны кинетические методы, и, учитывая строение и свойства его соединений, можно предполагать, что число таких методик будет расти. Из реакций окисления перекисью водорода для осмия применяются две: окисление пфенетидина (чувствительность 3х10*1 мкг/мл) и окисление люцигенина; последнее в присутствии микроколичеств осмия сопровождается хемилюминесценцией. Измеряя интенсивность свечения, определяют до 10 мкг/мл осмия. Эта реакция может быть очень избирательной, так как мешающее действие меди и кобальта, по-видимому, можно устранить, связав эти ионы в комплексные соединения с этилендиаминтетраацетатом (трилоном Б). Предложено бол ее десяти индикаторных реакций на осмий, в которых окислителями могут быть анионы кислородных кислот. Так, соединения Os (VIII) катализируют реакции окисления хлоратионом йодидиона и многих органических веществ. Чувствительность таких реакций 2х10*-3 мкг/мл. Примерно такая же чувствительность может быть достигнута при окислении органических веществ хлоратионом,

Соединения Os(V III) катализируют также реакции окисления мышьяковистой кислоты (арсенитиона) перманганатом калия и Zr (IV). Чувствительность реакций относительно невелика - 0,1 - 1 мкг/мл. Гораздо чувствительнее (10 мкг/мл) другая реакция - восстановление красителя виктория голубой трехвалентным титаном. Однако в этой реакции определению осмия мешают соединения ванадия, молибдена, фольфрама и урана. Железо и вольфрам мешают и определению осмия с помощью каталитических полярографических токов при восстановлении перекиси водорода на ртутном капельном электроде; каталитическая полярографическая волна появляется только при одном значении потенциала (0,20 в).

Ванадий.
Вольфрам
Кобальт
Осмий
Ртуть
Селен
Серебро