Работы Вильямсона

Это уже действительно новаторская позиция, которая имела большое значение для формирования химической кинетики как учения о скоростях реакций. Здесь, по существу, содержалась программа развития учения о процессе: переход к динамике после изучения статики, связь механизма реакции («последовательности стадий») со временем ее протекания, даже возможность возникновения стереохимических исследований. Все это помогло химикам впоследствии осознать область нового научного направления. Работы Вильямсона расширили представления Бертолле и привлекли внимание ученых к исследованию скоростей процессов. В 1857 г. Клаузиус сформулировал концепцию подвижного равновесия, согласно которой «состояние равновесия не есть состояние покоя». При испарении жидкости, по мнению Клаузиуса, «постоянно происходящие испарение и сгущение, как равные по силе, уравновешивают друг друга». В этом же году французский химик А. Сент-Клер Девиль начал цикл своих исследований диссоциации, которые он проводил в течение десяти лет. Девиль подтвердил на многочисленных примерах динамический характер равновесия противоположных процессов - диссоциации и ассоциации при нагревании вещества. Он же показал существование аналогии между физическим процессом испарения и химическим процессом диссоциации. Исследования А. Сент-Клер Девиля, по словам Н. Н. Бекетова, ознаменовали «поворот в направлении изучения химии. С этих пор началось опять (почти заброшенное) изучение химических явлений (вместо почти исключительного изучения состава и строения соединений), т. е. изучение статической химии пошло рядом с изучением химии динамической». Этот поворот, естественно, проходил во времени. Поэтому в начавшемся с 60-х гг. XIX в. периоде создания основных положений химической кинетики можно выделить ряд направлений исследований, которые составляют как бы спектр перехода от рассмотрения химической статики к анализу химической кинетики.

Идеи Бертолле
Установление первых кинетических закономерностей
История становления химической кинетики
Работы Вильямсона
Общие условия химической механики
Общая формулировка закона действующих масс
Идея формулировки закона действующих масс