Опубликовано 05.12.12. В случае растворения Ru(OH)3 в 0,6 М HN03 при концентрации рутения 10-3 М образуются нитрозоформа RuN03+ и много-ядерные аквогвдроксосоединения Ru(IV). Реакция протекает по следующему уравнению:
4Ru3+ + 4Н+ 4- NO- RuN03+ + 3Ru4+ -|- 2H30.
Рутений в степени окисления (IV) присутствует в азотнокислых растворах в форме многоядерных аквогидроксокомплексов и не образует соединений с координированной NOj-группой.
В 2—5 N азотнокислых растворах восстановленной четырехокиси рутения также присутствует ряд катионных форм Ru(IV) типа [Ru(0H)x(H,0)e-J(N08)4.
В свежеприготовленном азотнокислом растворе отношение Ru(IV) : N03 — 2:3, что указывает на преимущественное существование соединений рутения с 2—3 NOg-группами во внешний сфере. При удалении азотной кислоты выпариванием это отношение снижается до 1:1. Процесс гидролиза и полимеризации ионов Ru(IV) в азотнокислом растворе протекает по схеме:
Любите продукцию икеа? Советуем вам посетить клуб любителей ИКЕА. Подробности смотрите на сайте ikea-club.ru.
Нитраты рутения(1У) количественно сорбируются смолой Дау- экс-50 из раствора:, содержащего полимерные формы. При этом они переходят в мономеры, что было доказано изучением спектров растворов и смолы при 480 нм: для мономеров е480=; 800, для полимеров е ж 800—1600.
Осмий. Вследствие легкой окисляемости осмия его нитраты не были получены. Кипячение раствора хлоридов или сульфатов осмия с азотной кислотой приводит к полному его улетучиванию в виде 0s04. На этой реакции основано отделение осмия от всех остальных платиновых металлов.
Родий. Нитрат родия состава Rh (N03)3-2Ha0 был получен растворением гидрата окиси родия в азотной кислоте и выпариванием раствора на водяной бане досуха. Гигроскопичная аморфная соль темно-желтого цвета. При нагревании разлагается с образованием окиси Rh203 [1151]. Легко растворима в воде, нерастворима в спирте.
При анодном окислении родия в водном растворе образуется фио-летовый раствор соединения родия высшей степени окисления, вероятно, типа RhOf-.
