Растворимость Na2[IrCle] в воде при 20° С составляет 40 г на 100 мл воды, а солей аммония, калия, рубидия и цезия в тех же условиях— 1,5; 1,0; 0,06 и 0,01 г/100 мл соответственно. Структура К2[1гС16] кубическая, а комплексного аниона — октаэдрическая; расстояние Ir — С1 равно 2,47 А.
При нагревании К2[ 1гС16] на воздухе в интервале 480—840° С идет разложение по схеме: К2[1гС16] —>- Ir + 2КС1 + 2С12, а в присутствии хлорида калия протекает реакция: 2К2ПгС1в] + + 2КС1 2К3ПгС1в] + С12.
Измерен ИК-спектр поглощения. Изучались магнитные свойства соединений К2[1гС1в] и (NH4)2[IrCle]. При пропускании хлора в водную суспензию (NH4)2lIrCl6] при комнатной температуре или при действии смеси азотной и соляной кислот на эту соль получают кислоту Н2[1гС1]—черные иглы, кристаллизуются в виде гексагидрата.
Соединения типа М2[1гС1в] изоморфны подобным соединениям платины и близки им по свойствам. В водных разбавленных растворах комплексные хлориды иридия при продолжительном хранении или при нагревании легко гидролизуются с выделением нерастворимых продуктов.
Равновесия в растворах хлоридных комплексов иридия(1У). В хлоридных растворах иридия в зависимости от концентрации хлорид-иона и водородных ионов образуются различные по составу хлораквокомплексы и гидроксохлоридные комплексы. Изучалось влияние катионного состава среды на кинетику акватации [IrCle]2. При концентрации HCl )>3 М в растворе доминируют [1гС1вР; в нейтральном растворе хлоридных комплексов иридия, по данным сосуществуют два гидроксохлоридных комплекса -суммарные оптические характеристики хлороаквокомплексов родии (Ш) в растворах и состав продуктов акватации и гидролиза хлоридных комплексов иридия (IV) и иридия при 25°С.
При pH 13 выделяется гидратированная двуокись иридия 1г02-2Н20, при pH > 13 происходит восстановление иридия до иридия.
В слабокислой и слабощелочной средах происходит спонтанное восстановление хлоридного комплекса [1гС16Р~ до [1гС16]3~ последующим схемам. Предполагается также, что возможен и следующий путь восстановления. Количественные термодинамические характеристики хлоридных комплексов иридия в растворах отсутствуют. По кинетической инертности комплекс из октаэдрических гексагалогеиидных комплексов платиновых металлов уступает только. Константа акватации [1гС1вР“ Кв — (1,01 + 0,03)-10 сек'1, определенная при [л = 1,32—4,91 и при 50а С, является, по-видимому, завышенной, а величина энергии активации Еаа = 20,2 ± 4-0 9 ккал/моль заниженной вследствие каталитического влияния восстановленной формы [1гС1б]3~. Электронный спектр поглощения ПгС16]2~ в растворах приведен. Соединения получают восстановлением солей MatlrCle], например щавелевой кислотой. Известны соли калия, аммония, рубидия, цезия, растворимость которых в воде при 20 °С (в г/ЮО мл) составляет соответственно: 9,5; 1,0; 0,5. Калийная соль гексагалогенида иридия изоморфна. Моногидрат ее имеет ромбическую структуру. Измерен ИК-спектр поглощения.
В водных растворах соединение типа Мз ПгС161 легко переходит в М2 [1гН2ОС15]. Соль К2[1гН2ОС15]— зеленые кристаллы, выделена в твердом состоянии при действии К2С204 на К2ПгС1в]. Растворимость в воде солей калия, аммония, рубидия и цезия- типа М2[1гН2ОС15] при 19° С составляет 9,2; 15,4; 1,05 и 0,83 г/100 мл соответственно. Гидратированная кислота может быть получена при действии щавелевой кислоты.
