Кристаллическая структура RuS2 соответствует структуре пирита. Дисульфид рутения легко окисляется, обладает пирофорными свойствами, растворяется в азотной кислоте. При действии NaCIO в щелочной среде или КМп04 в серной кислоте RuS2 окисляется до Ru04, что позволяет отделить его от других платиновых металлов, кроме осмия. При прокаливании RuS2 разлагается до металла, не образуя низших сульфидов.
При взаимодействии соединений рутения(Ш) с сульфидом натрия и последующей обработке раствора уксусной кислотой получается сульфид состава Ru2S3-2H20. Термолиз этого соединения по-казывает, что полное разложение до металла наступает при 500° С
Полисульфиды RuS3, RuS6, по-видимому, представляют со-бой смеси RuS2 и серы.
Осмий. При действии сероводорода на раствор, содержащий K2[OsCl6] или K20s04, выделяется осадок дисульфида OsS2. Про-пускание сероводорода в щелочной раствор [OsCle]2- приводит к образованию красного раствора, возможно, содержащего [Os(SH)6]2_, из которого при подкислении выпадает OsS2.
Дисульфид осмия аморфен, но при нагревании в вакууме до 570°С переходит в кристаллическое состояние. При высокой тем-пературе соединение диссоциирует на осмий и серу без образования низших сульфидов. Водород при повышенной температуре восстанавливает сульфид осмия до осмия. Сульфид осмия нерастворим в неокисляющих кислотах и щелочах. Растворим в азотной кислоте уже на холоду. При нагревании из азотнокислого раствора отгоняется 0s04, благодаря чему можно отделить осмий от всех других платиновых металлов. Смесь соляной и азотной кислот, бромная и хлорная вода окисляют сульфид осмия медленно, добавление NaC103 ускоряет окисление. Быстро окисляют OsS2 перманганат калия, хромовый ангидрид в сернокислых растворах.
Родий. Сульфиды родия типов RhS3, RhjSs, RhS2 получены при взаимодействии порошка металла или трихлорида родия с серой при высокой температуре. Эти соединения мало изучены. RhS3 обладают полупроводниковыми свойствами. Высказываются сомнения в существовании RhS2.
