Палладий. Pd(CN)2— желтоватый осадок, нерастворимый в воде, немного растворимый в кислотах и легко растворяющийся в аммиаке. Образуется при взаимодействии солей палладия (II) с Hg(CN)2. Малую растворимость в воде Pd(CN)2 используют для открытия и определения палладия, а также для его отделения от других металлов. В избытке цианидов щелочных металлов Pd(CN)2 растворяется, образуя бесцветный [Pd(CN)J2~.
Устойчивость в растворе [Pd(CN)4]2~ весьма велика (рК = 51,5) и превосходит устойчивость комплексных галогенидов, аммиакатов, роданидов и нитритов палладия. Благодаря этому комплексный цианид используют в некоторых косвенных объемных методах определения палладия. Окислительно-восстановительный потенциал пары [Pd(CN)4]2_Pd, по последним данным, равен 0,41 в.
Любите клубную музыку? Поиск клубной музыки на сайте mp3-sait.info.
Платина. Комплексные цианиды платины(П), образующиеся при взаимодействии [PtCl4]2- с KCN, относятся к наиболее устойчивым соединениям (рК [Pt(CN)4]2- равен41,0. Они не склонны к реакциям замещения, с трудом восстанавливаются до металла. Потенциал системы [Pt(CN)4]27Pt 0,09. Бесцветный [Pt(CN)4]2- склонен к образованию яркоокрашенных аддуктов с водой, спиртом, некоторыми комплексными соединениями платины (IV) благодаря возникновению непрочных связей Pt—Pt.
Получить [Pt(C.N)6]2- окислением [Pt(CN)4]2~ не удается даже с помощью таких сильных окислителей, как Ce(IV), КС104, К2СГ2О7, V02. Нельзя получить комплексный цианид платины и при взаимодействии соединений платины(1У) с KCN. H2[Pt(CN)6] и K2[Pt(CN)6] были синтезированы замещением ионов иода на ионы CN- в иодоплатинате. Нормальный потенциал реакции [Pt(CN)4]2~ + 2СГ + 2е = [Pt(CN)4Cl2|2~ высок и равен 0,89.
Соединения платиновых металлов, содержащие олово(П)
Несмотря на широкое использование в аналитической практике реакций платиновых металлов с хлоридом олова(П) химизм процесса и природа продуктов реакции до недавнего времени не были из¬вестны. В настоящее время установлено, что окрашенные частицы существуют в растворах в виде комплексных анионов, содержащих во внутренней сфере [SnCl3]~, либо [SnCl3]~ и галоген, который иногда играет роль мостика. Ионы [SnCl3]~ образуются в сильносолянокислой среде из SnCI2 и С1~.
Для всех комплексов платиновых металлов с хлористым оловом характерно наличие связи платиновый металл — олово.
