[Ru(NH3)e]Cl2 неустойчив и в присутствии влаги окисляется до соединений рутения(1 II) с одновременным выделением металлического рутения. Аммиакаты рутения(П) — сильные восстановители: восстанавливают Au(III), Hg(II), Pt(II) до металлов, a S02 — до серы. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары [Ru(NH3)e]3+/[Ru(NH3)e]2+ равен 0,214 б.
Особенный интерес представляет «рутениевый красный». Это соединение, которое разные авторы получали по-разному, является полимером, содержащим рутений в различных степенях окисления. Согласно исследованиям, «рутениевый красный» — тример с кислородными мостиками [(NH3)5RunI — О — Ruiv(NH3)4 — О— Ru'^NH,). Соединение хорошо растворимо в воде и окрашено в ярко-красный цвет (Я == 532 нм, г = 21 000). Окраска меняется при введении в раствор окислителей и восстановителей, вследствие чего соединение может служить редокс-индикатором. Окисленная форма, по мнению,— тример с двумя атомами Ru(IV) и одним атомом Ru(III). Кипячение с соляной кислотой переводит «рутениевый красный» в комплексный хлорид рутения(Ш).
интересует покупка духов? Купить carolina herrera 212 vip по выгодной цене вы можете на сайте духи.рф.
Четырехокись рутения реагирует с концентрированным аммиаком со вспышкой. Образующееся при этом соединение Ru04- NH3 может существовать только при температуре ниже —30° С. Газообразные NH3 и Ru04 при —70° образуют полиядерное соединение с амидомостиками Ru4Nu012H33. При повышении температуры оно распадается с образованием аммиака, воды и RuONH2, который в свою очередь разлагается со взрывом на RuN, азот и металлический рутений.
Осмий. Комплексные аммиакаты осмия(Ш) [Os(NH3)5C1]C12, [Os(NH3]Br3, [Os (NH3)6Br]Br2 образуются при реакции [OsCle]2- и [OsBre]2- с аммиаком под давлением при высокой температуре [1041]. Образование аммиаката осмия(П) фиксировано лишь при потенциометрическом титровании [Os (NH3)e]3+.
Тетрагидроксоосмилат калия, K2[0s02(0H)4], реагируя с избытком хлористого аммония, превращается в желтую «соль Фреми» [0s02(NH3)4]C12. Это соединение плохо растворимо в воде, спирте и избытке NH4C1 и используется для количественного гравиметрического определения осмия. В водном растворе соль легко разлагается с выделением 0s04 и, возможно, 0s02.
