Гидроокись золота более устойчива. Au. ,S образуется при взаимодействии концентрированного раствора K[Au(CN)2 с H2S, который затем нагревается до кипения с избытком НС1. Он представляет собой вещество темно-коричневого цвета растворимостью в воде менее Ю-13. Сульфид золота (I) не растворяется в разбавленных НС1 и H3S04, но растворяется в сильных окислителях, например в царской водке и хлорной воде. Он растворяется также в цианистых растворах щелочей, образуя соответствующие соли.
Комплексы тиомочевины очень стабильны и не восстанавливаются формальдегидом до металлического золота. Au2S2 образуется при действии H2S на соли Au (III) при комнатной температуре; пои нагревании разлагается с восстановлением золота до металла. Au. Ss получают лишь косвенным путем обработкой сухого Li(AuCl. ,) сероводородом при 263 К. Au2S:j —порошок черного цвета. При дальнейшем нагреве восстанавливается при 286° С превращается в элементарное золото. Водой разлагается на Au2Ss г: серу. Легко образует коллоидный раствор коричневого цвета, не растворяется в HCI и H2S04, растворяется в азотной кислоте, в царской водке, бромной воле.
Благодаря высокому значению электродного потенциала золота его стойкость при воздействии различных коррозионных сред очень высока. Однако при определенных условиях наблюдается коррозия золота в некоторых кислотах, щелочах, расплавленных солях, а также в среде галогенов.
