Приближенные значения констант равновесия приведенных ниже реакций Развиты соответственно: = 0,5; К2 ~ 3,0; К3 * 0,12.
Особое внимание уделялось изучению гидролиза нитрозонитратных комплексов рутения(Ш) в области значений pH 1, т. е. в условиях, используемых при сорбции этих комплексов на ионообменных смолах. Было установлено, что при pH > 2 нитратные комплексы рутения полностью гидролизованы, при pH 5—8 осаждается гидроокись RuNO(OH)3, которая полностью растворяется при рН> 8,6. Отмечено существование также многоядерных комплексов с координированной Юз-группой. Детально изучен гидролиз нитрозонитрата рутения в области pH 1—11 методом потенциометрического титрования щелочью.
В чисто катионных формах рутений существует лишь при рН<. С повышением pH в растворе появляются нейтральные и анионные формы. При 5—8 преимущественно найдены анионные формы. В области pH 2—6 — смесь катионных и анионных форм.
Помимо образования нитрозонитратов рутения(Ш) и продуктов их гидролиза в азотнокислом растворе могут присутствовать и ионы Ru(III) в условиях, вызывающих разрыв связи Ru — NO (в присутствии гидразина и окисляющих реагентов или при ультрафиолетовом облучении и др.). Спектрофотометрически было установлено, что ионы Ru(III) в (1—6 М) HN03 могут присутствовать в двух формах : моно- и двуядерной. Последняя [... R и — (ОН)2 — R и... ]1+ преобладает при низких значениях [Н+] и имеет kmax = 300 нм (е3оо км = 2500). Возможно, что и в растворах HNOs протекают окислительно-восстановительные реакции, подобные реакциям, наблюдавшимся в растворах хлорной кислоты с образованием ионов со степенью окисления +3,5.
